自熱法快速測(cè)定COD工作原理

自熱法快速測(cè)定COD
用加大硫酸用量,依靠水與濃硫酸混合放出的熱量而升高溫度,無(wú)需外加熱量,因此能同時(shí)快速測(cè)定多個(gè)水樣
說(shuō)法１：
實(shí)驗(yàn)原理：硫酸溶解于水為劇烈的放熱反應(yīng)。如在10ml水中加入14.9ml濃H2SO4，此時(shí)溶液的溶解熱[4]為：
H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；
稀釋熱總計(jì)為：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj
若忽略熱損失,溶液溫升△t為：△t=Q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×10-3×2.09]=149.7℃
若室溫20℃,則溶液*終溫度可達(dá)169.7℃,在此溫度及強(qiáng)酸性條件下，硫酸溶解于水的稀釋熱足夠提供氧化消解反應(yīng)所需的熱量,故無(wú)需外加熱量。
測(cè)定主要因素有:原始水樣COD及取樣量、K2Cr2O7用量、H2SO4加入量及HgSO4用量。為確定*佳試驗(yàn)條件，采用正交法，因素水平如表：
試驗(yàn)因素
水平 水樣量(ml) K2Cr2O7(ml)  H2SO4(ml) HgSO4(g)
1      1         2.5            7.5      0.1
2      2         5              15       0.2
3      5         10             20       0.3